原电池***殊的装置情况

分类:电池百科浏览量:1171发布于:2021-06-21 03:46:43

原电池***殊的装置情况

1.Zn-Cu原电池型,电解质是稀硫酸或硫酸铜2.Al-Mg,电解质是NaOH3.铅蓄电池,Pb为负极,PbO2为正极,电解质稀硫酸4.氢氧燃料电池,氢气为负极,氧气为正极5.甲醇燃料电池,KOH为电解质,不生成二氧化碳,而是碳酸根6.普通碱性电池,Zn为负极,MnO2为正极,碱液为电解质,生成Zn(OH)2和MnO(OH)基本上就只这些类型的,其他的都是衍生出来的,重点为前三个,但后面的也有考到

(1)①该装置能自发的进行氧化还原反应,符合原电池构成条件,所以属于原电池,放电上,锌易失电子发生氧化反应生成锌离子而作负极,所以锌逐渐被溶解,铜作正极,

原电池是将化学能转化为电能的装置,它的原理,必须依据一个自发进行的氧化还原反应,把氧化反应和还原反应分开在负极和正极进行,这样就有电子的定向转移,从而形成电流,电解质溶液中依靠阴阳离子的定向移动导通电流,因此,原电池的结构,必须有正负两极(若是还原剂是金属,本身可以做负极材料,,否则就需要另外找导体来充当负极),有电解质溶液或者熔液,导线连接形成闭合回路,

所谓原电池,可认为是一种这样的装置:能够使化学能转变成电能.也就是说,它能够使物质发生得失电子的化学反应时,这些发生转移的电子在外电路中形成定向流动.

原电池是将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池. 组成原电池的基本条件: 1、将两种活泼性不同的金属(或导电单

电极反应方程式的书写: 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存 如果电解液呈中性或碱性,o2+4e-+2h2o==4oh-. 特殊情况:mg-al-naoh,al作负极.

1、铜锌原电池现象,反应现象:铜片表面有气泡,锌片溶解,电流表发生偏转.2、铜锌原电池原理 铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电

1.原电池的定义:把化学能转化为电能的装置. 2.形成的条件:【以下三条均满足】 ①由活泼性不同的两个电极【可以是:金属-金属,金属-导电非金属】 ②两个电极用导

原电池中电极的确定方法 方法一:根据原电池电极材料的性质确定.通常是: (1)对于金属—金属电极,较活泼金属是负极,较不活泼金属是正极; (2)对于金属—

原电池:两个装溶液的杯子电线盐桥两个电极合适的溶液电解池:电池电线一个杯子两个电极一种合适的溶液